(6分)某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度。在实验室将25克石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶

(6分)
解：生成二氧化碳的质量＝25 g＋100 g－116.2 g＝8.8 g(1分)
设：样品中CaCO ₃ 的质量为x，所用稀盐酸中HCl的质量为y。
CaCO ₃ ＋2HCl===CaCl ₂ ＋H ₂ O＋CO ₂ ↑(1分)
100     73                44
x        y                8.8 g
＝ 　x＝ ＝20 g(1分)
＝ 　y＝ ＝14.6 g(1分)
样品中碳酸钙的质量分数＝ ×100%＝80%(1分)
所用稀盐酸中溶质的质量分数＝ ×100%＝14.6%(1分)
答：生成二氧化碳的质量为8.8 g，样品中碳酸钙的质量分数为80%，所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。

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