RT，一定要讲得明白点，不要糊弄我
楼上说得并不确切。平衡常数来自于标准摩尔反应吉布斯自由能变化(标态
化学势的变化)。它是否与温度有关实际上对应于化学势标准状态的定义。
气相有2个自由度T、p，并非如楼上所说压强是温度的函数。压强和浓度成正比，可以代替浓度。定义标态化学势只是温度的函数，因为把浓度/压强作为变量，参考态就只剩T1个自由度了，与压强无关。
具体推导见 http://zhidao.baidu.com/question/51138879.html
溶液里有3个自由度T、p、x，浓度与压强无关。把浓度作为变量，参考态就还有T、p2个自由度。
但对凝聚相，因为摩尔体积小，压强变化对化学势的影响大约只有气相的1/1000。陵毕耐事实上数睁，如果把反应体系的非理想性考虑在内，这样的影响已经可以尺春忽略不计了。因此，也可以认为溶液反应的平衡常数与压强无关，只与温度有关。
平衡常数汪樱说到底还是反应物的分子运动造成的,分子掘悉的热运动当然与温度有关,由判陵乎于分子之间的距离甚小,压强不足于影响分子之间的作用力,故和压强无关
平衡常数主要是由反应平衡后，反应物的化学势之和跟生成物的化学势之和相等而推导出来的。而其化学势，是跟温度和压强有关的，因而平衡常数严格意义上来说，是和压强有关的，并不是说与压强无关。
但现际反应中，我们又可以对压强的影响进行修正，如压强是温度的函数，那压强的影响，也就可以归并到温度的影响中了。又或者，对于凝聚态庆亩物质旁差散，压强的影响是比较小的，可以忽略不计，这样又可以将平衡常数变为只与温度有关了。
这个只与温度有关，只是
数学函数式而已。
一般来说，相同温度，其压强不同时，会有不同的平衡常数，由此可知，平衡常数并不是与压强无关的。
所以平衡常数不仅与温度有关，还与压强有关。
你的理解运氏是对的。