200度时11.6克CO2和水蒸气混合气体与足量的NA2O2充分反应固体总质量增加3.6求混合气体中CO2和水蒸气比质量

哥哥姐姐们帮帮忙啊，过程

---

设混合气体中CO2质量为x克，则水蒸气质量为(11.6-x)克，依题孝禅滚意反应方程式为：
CO2 + Na2O2 == Na2CO3 + 1/2 O2
H2O + Na2O2 == 2 NaOH + 1/2 O2
已知CO2分子量为44；Na2O2分子量为78；Na2CO3分子巧余量为106；H2O分子量为18；NaOH分子量为40；
则与CO2反应的Na2O2质量为(78x/44)克；
生成的Na2CO3质量为(106x/44)克；
与H2O反应的Na2O2质量为[78(11.6-x)/18]克；
生成的NaOH质量为[80(11.6-x)/18]克；
故由固体总质量增加3.6克，可列方程如下：
106x/44-78x/44+80(11.6-x)/18-78(11.6-x)/18=3.6
解之得：x=4.4
因此混合气体中CO2的质量为4.4克，水蒸气的质量为11.6-4.4=7.2克。

注：CO2首先与Na2O2反应完全，这点你可以通过列方程式看出来；最好列成袭拍方程组来解，在这上面由于书写不方便，所以才列成一个方程来解的。

---