写出298K时,下列反应的热化学方程式

3molNO2(g)与1molH2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g),放热138KJ.

答案是3NO2(g)+H2O(L)===2HNO3(aq)+NO(g) ΔH=-138KJ/mol
还是3NO2(g)+H2O(L)===2HNO3(aq)+NO(g) ΔH=-414KJ/mol
或3NO2(g)+H2O(L)===2HNO3(aq)+NO(g) ΔH=-46KJ/mol
理由啊!

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3NO2(g)+H2O(L)===2HNO3(aq)+NO(g) ΔH=-138KJ/mol-------------正确
放热ΔH为负，每mol 反桐谈应就是缓脊这个反应 3NO2(g)+H2O(L)===2HNO3(aq)+NO(g) ，并不是每扰轮渗mol 物质。

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肯定是第一个啊
题目告诉了你放热138KJ △H与反应物的物质的量有关，题目告诉的就是，不是单位模亮物质的量或者其他的

如果源码顷还有雹陆疑问 百度HI找我 详谈

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